Sifatsifat senyawa dapat dibedakan berdasarkan jenis ikatan kimianya. Terdapat tiga jenis ikatan kimia, yaitu ikatan ion dan ikatan kovalen (kovalen polar dan nonpolar). Berikut perbedaan sifat-sifat senyawa berdasarkan jenis ikatan kimianya: Dengan mengacu pada penjelasan diatas, dapat diketahui bahwa senyawa Q memiliki jenis ikatan kovalen Berikutadalah beberapa jenis ikatan Kovalen: 1. Ikatan Kovalen Tunggal. Dalam ikatan kovalen tunggal, dua atom berbagi satu pasang elektron.
Diantara pasangan berikut yang semuanya mempunyai ikatan kovalen adalah KCl dan HCl. NH 3 dan KBr. MgCl 2 dan CaCl 2. CaO dan SO 2. NH 3 dan H 2 O. Multiple Choice. Dua buah atom unsur memiliki notasi 13 X dan 17 Y. Di antara sifat berikut ini yang bukan sifat senyawa ion adalah. berwujud padat. titik leleh tinggi.

Gulaadalah senyawa karbohidrat yang terdiri dari 12 atom karbon, 22 atom hidrogen, dan 11 atom oksigen (C 12 H 22 O 11), di mana total 136 elektron valensi didistribusikan di antara 45 atom, semuanya terhubung melalui ikatan kovalen. Dalam istilah yang lebih teknis, dua monosakarida, glukosa (C 6 H 12 O 6) dan fruktosa (C 6 H 12 O 6

Dangaya ini lebih kuat dari gaya London, namun tetap sangat lemah. Dan interaksi ini terjadi pada senyawa kovalen polar, seperti HCI dan HBr atau HCl dengan HCl. Ikatan Hidrogen. Ikatan Hidrogen adalah merupakan ikatan antarmolekul yang terjadi pada molekul-molekul yang sangat polar dan mengandung atom hydrogen.
Beberapacontoh senyawa ikatan kovalen di antaranya adalah senyawa HCl, CH4, O2, N2, C2N2, CO, C3H4, dan HCN. 2. Ikatan Logam. Ikatan logam adalah ikatan yang terjadi pada logam akibat tarik-menarik kation di dalam lautan elektron yang bertindak sebagai perekat dan menggabungkan kation-kation.
Pembahasan Ikatan kovalen merupakan ikatan antara atom-atom yang saling membutuhkan elektron agar stabil, biasanya terjadi antara unsur-unsur yang bersifat non logam. Untuk mencapai kestabilan atom-atom berikatan dengan menggunakan pasangan elektron bersama. Jika yang dipakai bersama adalah sepasang elektron, maka disebut ikatan kovalen
Jadiikatan pada senyawa NaF merupakan ikatan Ionik ya. Ikatan ionik hanya dapat terjadi antar unsur-unsur yang memiliki perbedaan keelektronegatifan cukup besar. Sehingga, terjadi serah terima elektron seperti pada contoh di atas. 2. Ikatan Kovalen. Ikatan kovalen terjadi ketika ada pemakaian elektron ikatan secara bersama. Ketigasenyawa tersebut memiliki bentuk molekul dan sudut ikatanyang berbeda karena memiliki jumlah PEB (Pasangan Elektron Bebas) dan PEI (Pasangan Elektron Ikatan) yang berbeda. Adanya tolakan antara PEB dan PEI menyebabkan perbedaan bentuk molekul dan besarnya sudut ikatan yang terbentuk. e63lO.
  • 3o5mz5vmn0.pages.dev/470
  • 3o5mz5vmn0.pages.dev/864
  • 3o5mz5vmn0.pages.dev/516
  • 3o5mz5vmn0.pages.dev/136
  • 3o5mz5vmn0.pages.dev/822
  • 3o5mz5vmn0.pages.dev/973
  • 3o5mz5vmn0.pages.dev/448
  • 3o5mz5vmn0.pages.dev/398
  • 3o5mz5vmn0.pages.dev/140
  • 3o5mz5vmn0.pages.dev/619
  • 3o5mz5vmn0.pages.dev/248
  • 3o5mz5vmn0.pages.dev/184
  • 3o5mz5vmn0.pages.dev/945
  • 3o5mz5vmn0.pages.dev/669
  • 3o5mz5vmn0.pages.dev/788

    • senyawa berikut ini yang memiliki ikatan kovalen adalah